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教(学)案 |
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第一部分：基本理论基本概念部分
1．物质的量及其应用
（1）物质的量
（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。
（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
（2）阿伏加德罗常数
（1）符号：NA。单位：mol－1.
（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。
（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；
（2）物质的量只适用于微观粒子。
（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系
粒子数比等于物质的量比
（4）摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g?mol－1(常用).
（2）计算公式：
（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积
（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。
（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：
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