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>热化学、化学平衡、电离平衡 知识小结2010-11-23 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
83.6 KB |
| 来 源： |
原创 |
作 者： |
宋方清 |
| 教材版本： |
人教版(新课标) |
适用学校： |
不限 |
| 下载条件： |
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下载链接： |
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命题范围：
人教版(新课标)选修4第一至三章。
前三章知识点归纳与总结，适合阶段性复习用。
热化学、化学平衡、电离平衡 知识小结
1．热化学方程式
（1）典型的吸热反应：C(s)＋H2O(g)→、C(s)＋CO2(g)→、Ba(OH)?8H2O(s)＋NH4Cl(s)→、大多数的分解反应。
（2）书写要点：①注意反应条件，(若101kPa、25℃时可不注明)；②标明物质状态：③标明热效应：如：H2O(g)＝H2O(l)；△H＝－44 kl/mol；④系数为物质的量，不是微粒个数。⑤方程式系数与△H对应：若方程式的系数翻番，则△H绝对值翻番；⑥表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物系数必须为1；表示中和热的热化学方程式中，水分子的系数必须为1。
（3）△H必须有“＋”“－”号。对放热反应，△H越小，则放热越多
(4) 注意热效应(△H)与反应热量(Q)的关系：如：燃烧放出的热量：Q = n(可燃物)×△H(燃烧热)
（5）△H＝生成物的总能量－反应物的总能量。生成物的总能量低于反应物的总能量，则为放热，反之为吸热。
（6）△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
（7）可逆反应的△H为反应物100%反应的理论值，实际放热或吸热等于│△H│×反应物的转化率，一定小于│△H│。
（8）正反应和逆反应的△H数值相同，符号相反。
（9）热化学方程式可乘除，可加减——盖斯定律。
2．化学平衡
浓度、压强、温度以及催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响，用v－t图
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