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>第一章 认识化学科学（复习资料）?2011/9/26 |
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第一讲 走进化学科学 研究物质性质的方法和程序
一、走进化学科学
1.什么是化学？ 在 分子 、 原子 水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用 的重要的自然科学。
2.化学的特征： 认识 分子和 制造 分子，它体现了化学的 创造 性和 实用 性
3.近代化学发展的里程碑： 1661年，波义耳提出 元素 的概念；1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的 氧化 学说；1803年，道尔顿提出 原子 学说；1869年，门捷列夫发现 元素周期律 。
二、研究物质性质的方法和程序
（一）研究物质性质的方法和程序
1.研究物质性质的基本方法： 观察 、 实验 、 分类 、 比较 ；
2.研究物质性质的基本程序： 观察 物质的外观性质、 预测 物质的性质、 实验 和观察、解释和 结论 ；
（二）金属钠
1、 物理性质：色态 银白色固体 ；硬度 质软 ；密度 比水的小 ；熔点 较低 ； 导电性和导热性 良好 。
2、化学性质
（1）与氧气反应： （常温）4Na + O2 == 2Na2O （加热或点燃）2Na + O2 == Na2O2
（2）与非金属反应： 2Na + S == Na2S 2Na + Cl2 == 2NaCl
（3）与水反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红
（4）与酸反应： 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
（5）与盐溶液（硫酸铜）反应 ： 2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
3、钠的保存方法 少量金属钠保存在煤油里
4、钠的用途：（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂；（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属。
5、金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体（生成NaOH） 表面变成溶液（NaOH潮解） 出现白色固体（生成Na2CO3?10H2O） 白色粉末状物质（生成Na2CO3）
有关反应的化学方程式① 4Na + O2 == 2Na2O 、② Na2O + H2O ==2NaOH 、④ 2NaOH +CO2+ 9H2O= Na2CO3 10H2O
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