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>《第二节 离子反应》教学导学案?2011/10/24 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
20.3 KB |
| 来 源： |
372543657整理 |
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1. 了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。
2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。
3. 理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。
4. 离子方程式的书写及离子方程式的意义。
自主学习：
一、 电解质和非电解质的定义：
电解质是在 或 能导电的 。
非电解质是在 和熔融状态 不能导电的化合物。
酸： 、 CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4等—只在水溶液中导电
碱： . .NH3?H2O.Cu(OH)2等
电解质 盐： . . NaHCO3.NH4Cl.AgCl等
化合物 金属氧化物：CaO .CuO.Fe2O3等—只在熔融状态导电
(纯净物) 水
非电解质： . .除水外的非金属氧化物.氨气等
注意：
1. 电解质和非电解质都是对 的分类， 和 既不是电解质也不是非电解质。
2. 电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要 情况下导电即可。
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