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教(学)案 |
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不可忽视的热点物质-SO2
■ 湖南 黄银飞
SO2是环境污染中的重要角色，也是高中新学元素化合物中的典型代表，在各种考试中，它均是重点考核对象，因此，我们要从不同的角度深度把握SO2的内涵，对我们的化学学习有非常大的帮助。
一、SO2与NO2、CO2分子结构的比较
SO2是有同族元素间组成的共价化合物，属酸性氧化物。与NO2和CO2气态非金属氧化物相比较知其中心元素的化合价都是+4价，其结构对比如下：
SO2 NO2 CO2
分子构型 键角119.5°，角型分子 键角134°，角型分子 键角1180°，直线型分子
分子极性 极性分子 极性分子 非极性分子
8e－结构 不是 不是 是
水溶液 非电解质、导电 非电解质、导电 非电解质、导电
酸性氧化物 是 不是 是
1.SO2是V字型的极性分子，结构中“硫元素的价态 + 价电子数≠8”，因而硫原子不满足8e－结构，表现出更高的反应活性。
2. SO2的水溶液能导电，是因为SO2溶于水后和水发生了化学反应生成H2SO3，H2SO3在溶液中部分电离成H+、HSO3－和SO32－，所以溶液能导电，由于在溶液中电离的是H2SO3而不是SO2，因此H2SO3是弱电解质，而SO2属于非电解质。
二、酸性氧化物的代表
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