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>2013-2014学年高一化学鲁科版《必修一》章末复习方案与全优评估?2013/11/16 |
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单元、专题训练 |
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一、认识化学科学
......
二、金属钠
(1)原子结构：○＋112 8 1 。
(2)性质：
①物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低于100℃②化学性质： ③保存：少量钠保存在煤油中④用途：钠钾合金作原子反应堆的导热剂，冶炼 稀有金属
(3)钠元素只以化合态存在于自然界中。
三、氯气
1．物理性质
黄绿色，刺激性气味，比空气重，有毒，能溶于水(1∶2)，易液化。
2．化学性质
(2)与非金属反应――――――→H2?光照或点燃?HCl(爆炸；H2在Cl2`中燃烧产生苍白色火焰)。
(3)与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
(4)与碱反应[NaOH、Ca(OH)2等]：用以吸收Cl2以及消毒液和漂白粉的制取。
3．存在
氯元素只以化合态存在于自然界中。
四、以物质的量为核心的转化关系
......
钠及其化合物
钠是中学化学涉及到的金属元素之一。它的化合物如Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3和NaHCO3是高考经常考查的内容。重点考查钠的性质，Na2O2与CO2、H2O反应及有关计算，Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂、转化等。
[考题印证]
1．(2011?上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na2O2参加反应转移电子物质的量为1 mol)( )
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1 mol NA
B 22.4 L 1 mol
C 106 g 1 mol
D 106 g 2 NA
解析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，每有1 mol过氧化钠参与反应固体增加28 g，转移1 mol电子，消耗1 mol CO2，生成106 g Na2CO3。B项气体状态不确定，物质的量不一定是1 mol。D项应转移NA个电子。
答案：AC
2．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2 mol NaHCO3分解生成1 mol CO2和1 mol H2O，CO2先与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,1 mol CO2与1 mol过氧化钠恰好反应，排出气体后，残留固体为Na2CO3。
答案：A
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数的应用是各地高考的命题热点，多以选择题形式考查，题目类型比较简单，主要涉及各种微粒之间的转化关系。
[考题印证]
3．(2012?新课标全国卷，有改动)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
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