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>河南省荥阳高中2019-2020学年高一快班阶段考试（三）化学试题（Word版 含答案）[鲁科版必修1第1章]?2019/10/30 |
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荥阳高中2019-2020学年高一快班阶段考试（三）
化学试题
（时间：90分钟，满分：100分）
注：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
①用了一夏天的电扇扇叶上厚厚的灰尘
②氯化铁溶液用于伤口的紧急止血
③在入海口形成了三角洲
④Al(OH)3胶体能够净水
⑤用浓豆浆制作新农村豆腐
⑥氢氧化铁胶体在电场的的作用下下会出现一侧颜色深，一侧颜色浅
⑦向石灰水中通入CO2，出现大量浑浊，
⑧一支钢笔使用两种不同型号的墨水，易出现堵塞
⑨糖尿病人做得血液透析
⑩向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液可以得到红褐色沉淀
A .①②⑨ B .⑥⑧ C .③④⑤ D. ⑦⑩
2．下列说法正确的是（ ）
A、Na2O、Na2O2、Fe2O3 属于碱性氧化物，CO2 、SO2 、NO2 属酸性氧化物
B、蔗糖、硝酸钾﹑硫酸钡分别属于非电解质、强电解质﹑弱电解质
C、醋酸、烧碱、纯碱﹑生石灰分别属于酸、碱、盐﹑氧化物
D、盐酸、氨水、冰水混合物属于混合物，而液氯、醋酸则属于纯净物
3．下列说法正确的是( )
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子
4．下列说法不正确的是（ ）
A. 氯气通入氢氧化钠溶液，可制取84消毒液
B. 过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂
C. 少量的钠保存在煤油中，做钠的性质实验时，剩余的钠屑不能投入到废液缸中，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中。
D. 造纸、指南针、陶瓷、人工合成牛胰岛素都是中国对世界化学做出的贡献
5．下列说法正确的是（ ）
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6．在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中滴加另一溶液或通入某种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氢氧化钠
7．NA为阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B. 常温常压下，含有NA个原子的氖气为22.4 L
C. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
D. 1 mol Na2O2固体中离子总数为4NA
8．下列目的能达到的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液
9.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SO42－、Cl－、NO3－
C．H+、NO3－、SO42－、Mg2+ D．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H＋+Cl―+ClO―
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH－＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2H+ = Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32－= CaCO3↓
12．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba（OH）2 + H2SO4=BaSO4↓+2 H2O
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
13.下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1－
14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
15．标准状况下有①6．72L CH4，②3．01 1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ ）
A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②
16．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．H2O2 C．NH3 D．Cl2
17．下列溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量与 的AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度和Cl－的物质的量都相等的是（ ）
A. 的 B. 的NaCl
C. 的 D. 50 mL 的
18.如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A.1mol?L－1 B.2mol?L－1 C.3mol?L－1 D.4mol?L－1
19．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br—→Br2
20．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
21．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A.M B.M3+ C. M2+ D.MO2+
22．ClO2（二氧化氯）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是：2 KClO3 + 4 HCl（浓） = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2↑+ 2 H2O 。下列说法正确的是（ ）
A. ClO2中Cl的化合价为+2
B. 反应中的还原剂是KClO3
C. 有11.2 L Cl2气体生成时，转移电子为2 mol
D. 有 1 mol ClO2生成时，1mol还原剂被氧化
23．已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，
如果还原性Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2，判断下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42- =SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
24．已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
B. 根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2
C. 反应②中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA
D. 反应②中FeCl3 只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
25．已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2RO4n- + 3Cl- +5 H2O,则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
二、填空题
26．下列物质中，属于电解质的是 （填序号，下同），
属于非电解质的是 ， 能导电的是 。
⑴醋酸 ⑵熔融苛性钠 ⑶氨气 ⑷铁 ⑸蔗糖 ⑹硫酸 ⑺硫酸铜溶液 ⑻水 ⑼二氧化碳 ⑽硫酸钡 ⑾石墨 ⑿氯化铵 ⒀氧化钠
27．下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为______________、______________。
(2)写出反应①的化学方程式:__________________________________。
(3)写出反应②的离子方程式:__________________________________。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。
请写出A与水反应的化学方程式: 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
28．实验室用NaOH固体配制480mL 0.2 的NaOH溶液。清回答下列问题：
(1).配制480mL 0.2 的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g 应称取容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
(2).容量瓶需标有以下五项中的 ，(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3).配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的 (填字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤
(4).在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有 （填字母）。
A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，有少量溶液溅出
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F.定容时俯视刻度线
29．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是
（写出具体实验操作，结论）。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol?L－1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液先滴入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为 。
②加过量D发生反应的离子方程为 。
③通入F发生反应的离子方程式为____________________________________ 。
荥阳高中高一阶段四考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C D D D C C C B B D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D D A C B D C C D C B D
26.电解质⑴ ⑵ ⑹ ⑻ ⑽ (12) (13)、 非电解质 ⑶ ⑸ ⑼ 、
能导电的是⑵ ⑷ ⑺ ⑾
27. （1）Cl2、O2；（2）Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（3）2Na2O2+2H2O = 4 Na+ +4 OH- +O2↑，
（4） ①紫色试液先变红后褪色；Cl2 + H2O = HCl + HClO；
② Ca(ClO)2; Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO、
2 HClO ═ 2 HCl+O2↑．
28.（1）4.0； 500mL容量瓶； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2） ①③⑤ （3） C （4）ABC
29.（1）丁达尔现象 （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②3 ③B
（4）①Fe、Cu ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27【解析】（4）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红后褪色；Cl2 + H2O = HCl + HClO；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解
28【解析】
（1）配制480mL0.2mol?L-1的NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：4.0； 500mL容量瓶； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度；故选：①③⑤；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，甲为洗涤，应在移液和定容之间
（4）A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，导致质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．溶液具有均一性，将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，溶液浓度不变，故D不选；
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选； 故选：ABC．
29【解析】（1）胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不能。因此鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔现象。（2）FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+。反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（3）①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+；由于发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+。
②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g/143. 5g/mol=0.15mol.
则溶液中c(Cl－)＝n(Cl-)÷V=0.15mol/0.05L=3mol/L。
③A.因为溶液中含有Fe3+，Fe3+的黄色要比Fe2+的浅绿色深，所以无法看出该现象。错误。B．Fe2+有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色，证明含有Fe2+。正确。C．原溶液中含有Fe3+，所以无论是否滴入氯水，都会发生该现象。错误。因此正确选项为B。(4)向反应后的溶液中加入过量的金属Fe,发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑. 离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。
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