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>人教版必修1第四章《非金属及其化合物》重难点突破（Word版 含答案）?2020/1/2 |
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教(学)案 |
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人教版必修1第四章《非金属及其化合物》重难点突破
[学习目标定位] 1.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、区别和联系。2.熟知典型物质及应用。3.掌握常见气体的制备原理。4.掌握与HNO3、NOx相关的计算方法。
一、利用比较法全面认识物质的性质
1．SO2的重要性质
(1)物质漂白性的比较
漂白类型 漂白原理 常见代表物 漂白特点
加合型 与有机色质结合，形成不稳定的无色化合物 SO2 一定条件下，SO2放出，又恢复原色
氧化型 将有色物质氧化为无色物质 氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2 褪色后不能恢复原色
吸附型 吸附作用物理变化 活性炭 通过一定的处理可以重复使用
(2)SO2和CO2性质的比较(常温下)
二氧化硫 二氧化碳
物理性质 气味 有刺激性气味 无味
毒性 有毒 无毒
溶解性 易溶(与水的体积比1∶40) 可溶(与水的体积比1∶1)
化学性质 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3
与碱[Ca(OH)2]反应 SO2和CO2通入澄清石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
与碱性氧化物(CaO)反应 SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=====高温2CO
还原性 SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化 无
漂白性 有，不稳定 无
对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应
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